Новости  Акты  Бланки  Договор  Документы  Правила сайта  Контакты
 Топ 10 сегодня Топ 10 сегодня 
  
23.11.2015

В результате разрыва ионной связи образуются

Глава 7 Основы строения вещества Химическая связь Глава 7. Ионная связь Теория в результате разрыва ионной связи образуются связи занимает важнейшее место в современной химии. Она объясняет, почему атомы объединяются в химические частицы, и позволяет сравнивать устойчивость этих частиц. Используя теорию химической связи, можно предсказать состав и строение различных соединений. Понятие о разрыве одних химических связей и образовании других лежит в основе современных представлений о превращениях веществ в ходе химических реакций. Химическая связь - это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость химической частицы или кристалла как целого. Химическая связь образуется за счет электростатического взаимодействия между заряженными частицами: катионами и анионами, ядрами и электронами. При сближении атомов начинают действовать силы притяжения между ядром одного атома и электронами другого, а также силы отталкивания между ядрами и между электронами. На некотором расстоянии эти силы уравновешивают друг друга, и образуется устойчивая химическая частица. При образовании химической связи может произойти существенное перераспределение электронной плотности атомов в соединении по сравнению со свободными атомами. В предельном случае это приводит к образованию заряженных частиц - ионов от греческого "ион" - идущий. Если атом теряет один или несколько электронов, то он превращается в положительный ион - катион в переводе с греческого - "идущий вниз. Так образуются катионы водорода Н +, лития Li +, бария Ва 2+. Приобретая электроны, атомы превращаются в отрицательные ионы - анионы от греческого "анион" - идущий вверх. Катионы и анионы способны притягиваться друг к другу. При этом возникает химическая связь, и образуются химические соединения. Такой тип химической связи называется ионной связью: Ионная связь - это химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения между катионами и анионами. Механизм образования ионной связи можно рассмотреть на примере реакции между натрием и хлором. Атом щелочного металла легко теряет в результате разрыва ионной связи образуются, атом галогена - приобретает. В результате этого возникает катион натрия и хлорид-ион. Они образуют соединение за счет электростатического притяжения между ними. Взаимодействие между катионами и анионами не зависит от направления, поэтому о ионной связи говорят как о ненаправленной. Каждый катион может притягивать любое число анионов, и наоборот. Вот почему ионная связь является ненасыщенной. Число взаимодействий между ионами в твердом состоянии ограничивается лишь размерами кристалла. Поэтому "молекулой" ионного соединения следует считать весь кристалл. Для возникновения ионной связи необходимо, чтобы сумма значений энергии ионизации E i для образования катиона и сродства к электрону A e для образования аниона должна быть энергетически выгодной. Это ограничивает образование ионной связи атомами активных металлов элементы IA- и IIA-групп, некоторые элементы IIIA-группы и некоторые переходные элементы и активных неметаллов галогены, халькогены, азот. Идеальной ионной связи практически не существует. Даже в тех соединениях, которые обычно относят к ионным, не происходит полного перехода электронов от одного атома к другому; электроны частично остаются в общем пользовании. Так, связь во фториде лития на 80% ионная, а на 20% - ковалентная. Поэтому правильнее говорить о степени ионности полярности ковалентной химической связи. Считают, что при разности электроотрицательностей элементов 2,1 связь является на 50% ионной. При большей разности соединение можно считать ионным. Ионной моделью химической связи широко пользуются для описания свойств многих веществ, в первую очередь, соединений щелочных и щелочноземельных металлов с неметаллами. Это обусловлено простотой описания таких соединений: считают, что они построены из несжимаемых заряженных сфер, отвечающих катионам и в результате разрыва ионной связи образуются. При этом ионы стремятся расположиться таким образом, чтобы силы притяжения между ними были максимальными, а в результате разрыва ионной связи образуются отталкивания - минимальными. В простой электростатической модели ионной связи используется понятие ионных радиусов. Сегодня известно, что чисто ионной связи не существует, так как всегда имеется некоторое перекрывание электронных облаков. Для вычисления радиусов ионов используют методы исследования, которые позволяют определять электронную плотность между двумя атомами. Межъядерное расстояние делят в точке, где электронная плотность минимальна. Размеры иона зависят от многих факторов. При постоянном заряде иона с ростом порядкового номера а, следовательно, заряда ядра ионный радиус уменьшается. Это особенно хорошо заметно в ряду лантаноидов, где ионные радиусы монотонно меняются от 117 пм для La 3+ до 100 пм Lu 3+ при координационном числе 6. Этот эффект носит название лантаноидного сжатия. В группах элементов ионные радиусы в целом увеличиваются в результате разрыва ионной связи образуются ростом порядкового номера. Однако для d-элементов четвертого и пятого периодов вследствие лантаноидного сжатия может произойти даже уменьшение в результате разрыва ионной связи образуются радиуса например, от в результате разрыва ионной связи образуются пм у Zr 4+ до 72 пм у Hf 4+ при координационном числе 4. В результате разрыва ионной связи образуются периоде происходит заметно уменьшение ионного радиуса, связанное с усилением притяжения электронов к ядру при одновременном росте заряда ядра и заряда самого иона: 116 пм у Na +, 86 пм у Mg 2+, 68 пм у Al 3+ координационное число 6. По этой же причине увеличение заряда иона приводит к уменьшению ионного радиуса для одного элемента: Fe 2+ 77 пм, Fe 3+ 63 пм, Fe 6+ 39 пм координационное число 4. Сравнение ионных радиусов можно проводить только при одинаковом координационном числе, поскольку оно оказывает влияние на размер иона из-за сил отталкивания между противоионами. Это хорошо видно на примере иона Ag +; его ионных радиус равен 81, 114 и 129 пм для координационных чисел 2, 4 и 6, соответственно. Структура идеального ионного соединения, обусловленная максимальным притяжением между разноименными ионами и минимальным отталкиванием одноименных ионов, во многом определяется соотношением ионных радиусов катионов и анионов. Это можно показать простыми геометрическими построениями. Рассмотрение только электростатических сил соответствует около 90% от общей энергии взаимодействия, которая включает также вклад неэлектростатических сил например, отталкивание электронных оболочек. При возникновении ионной связи между двумя свободными ионами энергия их притяжения определяется законом Кулона: E прит. Так как один из зарядов отрицателен, то значение энергии также будет отрицательным. Согласно закону Кулона, на бесконечно малых расстояниях энергия притяжения должна стать бесконечно большой. Однако этого не происходит, так как ионы не являются точечными зарядами. При сближении ионов между ними возникают силы отталкивания, обусловленные взаимодействием электронных облаков. Энергия отталкивания ионов описывается уравнением Борна: Е отт. Ее значение проходит через минимум. Это число определяется в первую очередь типом кристаллической решетки. Для учета всех взаимодействий ослабевающих с увеличением расстояния в выражение для энергии ионной кристаллической решетки вводят так называемую константу Маделунга А: E прит. Например, для хлорида натрия она равна 1,74756.

  Комментарии к новости 
 Главная новость дня Главная новость дня 
Складывание массива русских актов
Вареники с черешней
Сонник поезд гудок
Субклинический гипотиреоз лечение народными средствами
Перечень ваковских журналов
Краткое содержание толстого детство никиты
Болит и отнимается левая рука
Закон об образовании р ф
Президенты россии список по порядку годы правления
 
 Эксклюзив Эксклюзив 
Стихи о пути жизни
Пассат б6 технические характеристики
Инструкция для лего сити
Обувь монарх мурманск каталог товаров
Стих роберта бернса
Результатом монголо татарского нашествия стало
Где находится полярная звезда